a) Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+27b=5,1\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+3b=0,5\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%\approx47,06\%\\\%m_{Al}=52,94\%\end{matrix}\right.\)

b) Bảo toàn nguyên tố: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5\cdot36,5}{7,3\%}=250\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{250}{1,2}\approx208,33\left(ml\right)\)

Tiếp bài của creeper nhé:

c. Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{4,86}{81}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl}=0,12+0,2=0,32\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{11,68}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=12\%\)

=> \(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{292}{3}\left(g\right)\)

Theo đề, ta có: 

\(D=\dfrac{\dfrac{292}{3}}{V_{dd_{HCl}}}=1,2\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{HCl}}=81,1\left(ml\right)\)

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)

\(a) n_{Mg}= a(mol) ; n_{Al} = b(mol) \Rightarrow 24a + 27b =2,55(1)\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{2,8}{22,4}=0,125(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = b = 0,05\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,05.24}{2,55}.100\% = 47,06\%\ ;\ \%m_{Al} =100\% -47,06\% = 52,94\%\\ b) n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,25.36,5}{7,3\%} = 125(gam)\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{125}{1,2} = 104,17(ml)\)

a) Gọi n Zn = a(mol) ; n ZnO =  b(mol)

=> 65a + 81b = 14,6(1)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

n ZnCl2 = a + b = 27,2/136 = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra : a = b = 0,1

%m Zn = 0,1.65/14,6  .100% = 44,52%
%m ZnO = 100% -44,52% = 55,45%

b)

n HCl = 2n Zn + 2n ZnO = 0,4(mol)

m dd HCl = 0,4.36,5/7,3% = 200(gam)

C32: 

a, \(n_C=\dfrac{2,4}{12}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_C=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(n_{NaOH}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=1,5\) → Pư tạo NaHCO₃ và Na₂CO₃

PT: \(CO_2+NaOH\rightarrow NaHCO_3\)

\(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{NaHCO_3}+n_{Na_2CO_3}=0,2\\n_{NaOH}=n_{NaHCO_3}+2n_{Na_2CO_3}=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{Na_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g)

m_Na2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g)

c, \(C_{M_{NaHCO_3}}=C_{M_{Na_2CO_3}}=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

Lần sau bạn đăng tách câu hỏi ra nhé.

C31:

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\\%m_{ZnO}\approx55,48\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{ZnO}=\dfrac{14,6-0,1.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Pt :                                 Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2             1         1

                                       a       0,2                      1a

                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                      1         2            1         1

                                      b        0,4                     1b

a)                                   Gọi a là số mol của Mg

                                             b là số mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Mg + m_Zn = 15,4 (g)

                                ⇒ n_Mg . M_Mg + n_Zn . M_Zn = 15,4 g

                                           24a + 65b = 15,4g (1)

Theo phương trình :                1a + 1b = 0,3 (2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                              24a + 65b = 15,4

                                                1a + 1b = 0,3

                                               ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

                                        Khối lượng của magie

                                         m_Mg = n_Mg . M_Mg

                                                 = 0,1. 24

                                                 = 2,4 (g)

                                       Khối lượng của kẽm

                                          m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,2 . 65 

                                                  = 13 (g)

b)                       Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,2 + 0,4

                                                  = 0,6 (mol)

                        Thể tích của dung dịch axit clohidirc đã dùng

                           C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

a---------2a---------------------a

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b---------2b--------------------b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=15,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,102\\b=0,198\end{matrix}\right.\)

\(m_{Mg}=0,102.24=2,448\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=15,3-2,448=12,852\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,102+2.0,198=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

a) Gọi x, y là số mol Mg, Zn

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,3\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{21}{205};y=\dfrac{81}{410}\)

 \(\%m_{Mg}=\dfrac{\dfrac{21}{205}.24}{15,3}.100=16,07\%\)

%m Zn = 83,93%

b)Bảo toàn nguyên tố H \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(lít\right)=600ml\)